ACIDITE ET PH
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I. pH D'UNE SOLUTION
Les chimistes caractérisent une solution aqueuse à l'aide d'une grandeur notée pH. La valeur du pH est comprise en 0 et 14.
Le pH d'une solution se mesure à l'aide d'un pH-mètre ou d'un papier indicateur de pH.
Le papier pH est un papier imprégné d'une substance qui peut prendre chacune des couleurs que l'on peut voir sur le couvercle de la boîte. A chaque couleur correspond un nombre appelé pH.
· Mesurons le pH de quelques solutions :
eau déminéralisée : pH =
eau du robinet : pH =
Perrier : pH =
jus de citron : pH =
soda : pH =
vinaigre : pH =
salive : pH =
acide chlorhydrique : pH =
eau savonneuse : pH =
eau de chaux : pH =
solution de soude : pH =
eau salée : pH =
eau de javel : pH =
badoit : pH =
· Nous classons les solutions par rapport à l'eau qui est dite neutre.
LES SOLUTIONS NEUTRES : Elles ont un pH égal à
LES SOLUTIONS ACIDES : Elles ont un pH inférieur à
LES SOLUTIONS BASIQUES : Elles ont un pH supérieur à
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
+-----+-----+-----+-----+-----+-----+-----+-----+-----+-----+-----+-----+-----+-----+----->
II. pH ET IONS
Les solutions précédentes contiennent toutes des ions.
Quelle relation existe-t-il entre le pH et les ions qu'elles contiennent ?
· SOLUTION 1 : Dans une solution d'acide chlorhydrique, on trouve :
des ions hydrogène H +
des ions chlorure Cl -
· SOLUTION 2 : Dans une solution d'eau salée, on trouve :
des ions chlorure Cl -
des ions sodium Na +
pH de la solution 1 :
pH de la solution 2 :
· Diluons ces deux solutions 10 fois : pour cela on prélève 10 ml de la solution et on rajoute 90 ml d'eau
pH de la solution 1 :
pH de la solution 2 :
· Diluons encore, le pH de la solution 1 augmente alors que celui de la solution 2 ne varie pas!
Quand on dilue les solutions, les concentrations en ions (nombre d'ions par unité de volume), .........................
De ces mesures de pH, nous en déduisons que le pH d'une solution augmente quand la concentration ............................................
LE PH D'UNE SOLUTION EST DONC LIE A LA CONCENTRATION ................
0---1---2---3---4---5---6---7---8---9---10---11---12---13---14
très très
acide acide neutre basique basique
CONCENTRATION EN IONS H +
forte
faible
très faible
Un acide libère en solution des ions H+
La saveur acide est d'autant plus forte que les ions H+ sont nombreux en solution, donc que le pH est faible.
Le sucre masque l'acidité d'une
