Versons de l'acide chlorhydrique dans des tubes contenant du fer, du cuivre , du zinc et de l'aluminium.

Nous constatons donc que  seul le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique.

1.      Quels sont les produits formés lors de  ces réactions ?

a.      Identification du gaz formé :

- A la sortie des tubes , une allumette enflammée provoque une légère détonation . Si le dégagement gazeux est suffisant , le gaz brûle: ce gaz est donc du dihydrogène.

            - Identification des substances dissoutes dans les solutions :

b.     tests  avec la soude:

             Dans les tubes , on verse de la soude ( hydroxyde de sodium : Na ⁺ , OH ^- ).

            - tube où le fer a réagi :

                        on obtient un précipité  ............ d’hydroxyde de fer II .

                        formule : Fe ²⁺ , 2 OH ^-

            - tube où l’aluminium a réagi :

                        on obtient un précipité  ............ d’hydroxyde d’aluminium.

                        formule : Al ³⁺ , 3 OH ^-

            - tube  où le zinc a réagi:

                        on obtient un précipité   .................. d’hydroxyde de zinc

                        formule : Zn ²⁺ ,  2 OH^-

c.      test avec le nitrate d’argent:

            Dans les tubes, on verse du nitrate d’argent, et dans chaque tube, il se forme un précipité blanc , ce qui montre que les tubes contenaient des ions chlorure qui proviennent , bien sûr de l’acide chlorhydrique.

d.     Test de pH

Mesurons le pH de l’acide chlorhydrique ( après l'avoir fortement dilué : 1000 fois ) avant et après la réaction.
                                   pH (avant)  =

                                   pH ( après) =

Comme le pH a augmenté          , nous en déduisons que la solution est moins acide et donc que des ions H⁺  ont été consommé lors de la réaction.

2.      Bilans de ces réactions.

a.      action de l’acide chlorhydrique sur le fer:

réactifs   :       ions hydrogène H ⁺             produits  :     dihydrogène  H₂

                        ions chlorure :     Cl ^-                                ions chlorure  :     Cl ^-     

                        fer                                                                  ions  fer II  :  Fe ²⁺

le passage des ions H+ à la molécule de dihydrogène H2 ne peut se faire que par un gain d’électrons:

                          H ⁺                 +          e^-        à              H₂

le passage de l’atome de fer à l’ion Fe II ne peut se faire que si l’atome de fer perd 2 électrons.

                                                            Fe     à                     Fe²⁺   + 2 e^-

b.     Equation - bilan :

            Fer  + acide chlorhydrique              à     dihydrogène     +          chlorure de fer II

            Fe    +  2 (  H⁺  +   Cl^-  )                    à           H₂                +          Fe²⁺   + 2 Cl^-

II.                 Action de la soude.

Versons de la soude  dans des tubes contenant du fer, du cuivre , du zinc et de l'aluminium.

 Nous constatons que la soude réagit uniquement sur   l'aluminium .

Il se dégage du dihydrogène .